$a.$

$R^+$ có cấu hình $e$ ở lớp ngoài là là $3p^6$

`->`$R$ có cấu hình $e$ là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$\

`->`$\begin{cases} Ô:19\\Chu \,\, kỳ:4\\Nhóm:IA \end{cases}$

`=>`$R$ là $potassium.$

$X^{2-}$ có cấu hình $e$ ở lớp ngoài là là $3p^6$

`->`$X$ có cấu hình $e$ là $1s^22s^22p^63s^23p^4$

`->`$\begin{cases} Ô:16\\Chu \,\, kỳ:3\\Nhóm:VIA \end{cases}$

`=>`$X$ là $sulfur.$

$b.$

Liên kết trong $K_2S$ là liên kết ion vì $K$ là kim loại điển hình và $S$ là phi kim điển hình.

Sơ đồ hình thành liên kết:

$K \to K^++e^-$

$S+2e^- \to S^{2-}$

Các ion $K^+$ và $S^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu, chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo thành hợp chất $K_2S.$

$2K^++S^{2-} \to K_2S$

`95)`

`a)`

CHe chung: \(1s^22s^22p^63s^23p^6\)

\(R:1s^22s^22p^63s^23p^64s^1\)

`->R:` ô 19, nhóm IA, chu kì 4

\(X:1s^22s^22p^63s^23p^4\)

`->X:` ô 16, nhóm VIA, chu kì 3

`b)`

`R->R^{+}+1e`

`X+2e->X^{2-}`

`2R^{+}+X^{2-}->R_2X`