a) Cấu hình nguyên tử nguyên tố A (Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

A nhận 2 electron tạo thành anion A²- => Cấu hình anion A²- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Cấu hình nguyên tử nguyên tố B (Z = 20) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
B nhường 2 electron tạo thành cation B²+ => Cấu hình anion B²+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b) A có 6 electron lớp ngoài cùng => A là phi kim, thuộc nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của A là AO3.

B có 2 electron lớp ngoài cùng => B là kim loại, thuộc nhóm IIA. Công thức oxide cao nhất của B là BO.

a) $Z_{A^{2-}}=16+2=18 e$

 cấu hình $e: 1s^22s^22p^63s^23p^6$

$Z_{B^{2+}}=20-2=18e$

cấu hình $e: 1s^22s^22p^63s^23p^6$

b)$A(Z=16) : 1s^22s^22p^63s^23p^4$

   nguyên tố $A$ là nguyên tố $p$ và có $6e $ ngoài cùng ⇒ $A$ là nguyên tố phi kim .

$B(Z=20) :1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

  nguyên tố $B$ là nguyên tố $s$ và có $2e$ ngoài cùng ⇒$B$ là nguyên tố kim loại .

Công thức oxit cao nhất của $A$ là $AO_3$

công thức oxit cao nhất của $B$ là $BO$