Gọi $oxide$ của chúng là $M_2O.$

$n_{HCl}=0.5(mol)$

$MOH+HCl \to MCl+H_2O$

`=>`$n_{MOH}=0.5(mol)$

$M_2O+H_2O \to 2MOH$

`=>`$n_{M_2O}=\dfrac{0.5}{2}=0.25(mol)$

`=>`$M_{M_2O}=2M_M+M_O=\dfrac{18.7}{0.25}=74.8(g/mol)$

`=>`$M_M=29.4(g/mol)$

$M_X<M_M<M_Y$ hay $M_X<29.4<M_Y$

Mà $X,Y$ đều thuộc nhóm $IA$ và ở hai chu kỳ liên tiếp.

Nên $X$ là $sodium(Na)$ và $Y$ là $potassium(K)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi `R` là công thức dạng  chung của 2 kim loại

`-> CT` oxide của `R: R_2O`

`R_2O + H_2O->2ROH (1)`

`ROH + HCl-> RCl + H_2O (2)`

Ta có:
`n_{R_2O}= (18,7)/(2M_R + 16) (mol)`

Theo PT `(1): n_{ROH}=2n_(R_2O} = (37,4)/(2{M_R + 16) (mol)`

Theo PT `(2): n_{HCl} = n_{ROH}= (37,4)/(2M_R + 16) (mol)`

`-> 0,1.5 = (37,4)/(2M_R + 16)`

`-> M_R = 29,4 `

Giả sửa `M_X < M_Y`

`-> M_X < 29,4 < M_Y`

Vì `X,Y` thuộc 2 chu kì liên tiếp trong nhóm `IA` 

`-> M_X= 23, M_Y= 39`

`-> X: Na, Y: K`