Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt `n_{Mg} = x(mol); n_{Al} = y (mol)`

Phương trình p.ứ:

`2Mg + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2MgO` `(1)`

  `x`  →      `0,5x`          `x`        `(mol)`

`4Al + 3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Al_2``O_3` `(2)`

  `y`  →   `0,75y`        `0,5y`         `(mol)`

Ta có: $\begin{cases} 24.2x + 27.4y = 15,6\\2.40x + 2.102y = 28,4\\ \end{cases}$ `<=>` $\begin{cases} x= 0,1\\y = 0,1\\ \end{cases}$

`=> n_{Mg} = n_{Al} = 0,1 (mol)`

`a)`

`%m_{Mg} = {0,1.24}/{15,6}.100% ≈ 15,3%`

`%m_{Al} = 100% - 15,3% = 84,7%`

`b)`

`n_{O_2 (1),(2)} = 0,5.0,1 + 0,75.0,1 = 0,125 (mol)`

`=> V_{O_2 (đkc)} = 0,125.24,79 = 3,09875 (l)`

Gọi nMg = x nAl = y mol

=> 24x + 27y = 15,6 (1)

Mg + 1/2 O2 -> MgO

 x         0,5x          x

2Al + 3/2O2 -> Al2O3 

 y         0,75y         0,5y

=> 40x + 0,5. 102y=28,4 (2)

Từ 1 và 2 

=> x = 0,2

=> y =0,4

%mMg = 0,2 .24 . 100 / 15,6 = 30,77%

%mAl = 69,23%

Theo pt Tổng mol O2 = 0,5 . 0,2 + 0,4 . 0,75= 0,4

=> VO2 = 8,96 L