Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`CH_4 + 2O_2 overset CO_2 +2H_2O`

`2C_2H_2 +5O_2 overset 4CO_2 +2H_2O` 

`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3 +H_2O` 

`b)`

Đặt `x , y ` lần lượt alf số mol của `CH_4` và `C_2H_2 `

`-> x +y= 2.24/22.4 = 0.1 (mol)`

Tổng số mol `O_2 : 2x + 2,5y = 5.05/22.4 = 0.255 (mol)` 

`-> x= y = 0,05 (mol)`

`-> %V_(CH_4) = %V_(C_2H_4) = 50%`

Tổng số mol `CO_2` là :` 0.05 + 0.05 * 2 = 0.15 (mol)`

Theo phương trình : `n_(CO_2) = n_(CaCO_3) =0.15 (mol)`

`-> m_(CaCO_3) =0.15 * 100 = 15 (gam)` 

Đáp án:

$\rm a)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O\\C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\xrightarrow{t^°}2CO_2+H_2O\\CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$

$\rm b)\\n_X=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)\\n_{O_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm CH_4$ và $\rm C_2H_2$.

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm a+b=0,1\\\rm 2a+2,5b=0,225\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,05\\\rm b=0,05\end{cases}$

Phần trăm thể tích mỗi khí:

$\rm\%V_{CH_4}=\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,05}{0,1}×100\%=50\%$

Theo phương trình:

$\rm n_{CaCO_3}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=0,15\ (mol)$

$\rm m_{CaCO_3}=0,15×100=15\ (g)$