`a)`

BTNT C: `n_C=n_{CO_2}={6,6}/{44}=0,15(mol)`

`->m_C=0,15.12=1,8(g)`

BTNT H: `n_H=2n_{H_2O}=2.{3,6}/{18}=0,4(mol)`

`->m_H=0,4.1=0,4(g)`

`->m_O=3-1,8-0,4=0,8(g)`

`b)`

`\%m_C={1,8}/{3}.100\%=60\%`

`\%m_H={0,4}/{3}.100\%=13,33\%`

`\%m_O=100-60-13,33=26,67\%`

a. Ta có phản ứng oxy hóa hoàn toàn hợp chất hữu cơ A:

A + O2 -> CO2 + H2O

Theo thông tin đã cho, 3g hợp chất hữu cơ A tạo ra 6,6g CO2 và 3,6g H2O.

Khối lượng nguyên tố trong CO2 là 12g (C) và 32g (O), nên khối lượng nguyên tố trong 6,6g CO2 là 12g C * (6,6/44) = 1,8g C.

Khối lượng nguyên tố trong H2O là 2g (H) và 16g (O), nên khối lượng nguyên tố trong 3,6g H2O là 2g H * (3,6/18) = 0,4g H.

Vậy khối lượng các nguyên tố trong A là: C = 1,8g, H = 0,4g.

b. Tính % theo khối lượng của các nguyên tố:

% C = (Khối lượng C trong A / Khối lượng A) * 100% = (1,8/3) * 100% = 60%

% H = (Khối lượng H trong A / Khối lượng A) * 100% = (0,4/3) * 100% = 13,33%

Vậy hợp chất hữu cơ A chứa khoảng 60% C và 13,33% H theo khối lượng.