`n_{CH_4} = (11,2)/(22,4) = 0,5` mol

`CH_4 + 2O_2 \overset(t^°)(->) CO_2 + 2H_2O`

`0,5 -> 1 -> 0,5 -> 1(mol)`

a)`m_{H_2O} = 1 . 18 = 18g`

b)`V_{O_2} = 1 . 22,4 = 22,4l`

Đáp án:

$\rm a)\\n_{CH_4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm CH_4+2O_2\xrightarrow{t^°}CO_2+2H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2O}=2n_{CH_4}=1\ (mol)$

$\rm m_{H_2O}=1×18=18\ (g)$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm V_{O_2}=2V_{CH_4}=22,4\ (L)$