`a)`

`n_{H_2}={8,736}/{22,4}=0,39(mol)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Do `n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=1>0,78=2n_{H_2}`

`->Y` dư hay X hết

`b)`

`Hh:Al:x(mol);Mg:y(mol)`

`->27x+24y=7,74(1)

Theo pt:

`n_{H_2}=1,5x+y=0,39(2)`

`(1)(2)->x=0,18;y=0,12`

`\%m_{Al}={0,18.27}/{7,74}.100\%=62,79\%`

`\%m_{Mg}=100-62,79=37,21\%`

Zn + 2HCl →→ ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl →→ FeCl₂ + H₂ (2)

a) Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe

=> n_Fe = m_/M = 37,2_/56 = 93_/140 (mol)

Theo PT(2) => n_{HCl(tối đa cần dùng)} = 2 . n_Fe = 2 x 93_/140 =1,329(mol)

mà n_HCl(ĐB) =2(mol)

=> sau phản ứng : hỗn hợp kim loại tan hết và axit dư

b) Giả sử hỗn hợp X chỉ có Zn

=> n_Zn = m_/M = 74,4_/65 = 372_/325 (mol)

Theo PT(1) => n_{HCl(tối thiểu cần dùng)} = 2. n_Zn = 2 x 372_/325 =2,289(mol)

mà n_{HCl(ĐB) =}2 (mol)

=> Sau phản ứng hỗn hợp X không tan hết

CHÚC BẠN HỌC TỐT :D