Câu 1:

Gọi a là số mol của $\rm H_2$ phản ứng.

Phương trình phản ứng:

$\rm CuO+H_2\xrightarrow{t^°}Cu+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2O}=n_{H_2}=a\ (mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm 20+2a=16,8+18a\ (g)$

$\rm\to a=0,2\ (mol)$

$\rm V_{H_2}=0,2×22,4=4,48\ (L)$

Câu 2:

Thí nghiệm 1:

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm R.

$\rm n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm R+2HCl\to RCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_R=n_{H_2}=0,25\ (mol)$

$\rm M=\dfrac{8,7}{0,25}=34,8\ (g/mol)$

Vậy $\rm (1)\ M_R>34,8\ (g/mol)$

Thí nghiệm 2:

$\rm n_{H_2}<\dfrac{11}{22,4}=0,5\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm R+2HCl\to RCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm n_R<n_{H_2}=0,5\ (mol)$

Vậy $\rm (2)\  M_R>\dfrac{9}{0,5}=18\ (g/mol)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ta xác định được kim loại là Mg.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `1)`

Gọi `x` là số mol `H_2` tham gia phản ứng.

`H_2 + CuO overset(t^o)(->) Cu + H_2O` 

Theo phương trình : `n_(H_2) = n_(H_2O) = x (mol)` 

BTKL : `2x + 20 = 16.8 + 18x` 

`-> x = 0. 2 (mol)`

`->V_(H_2) = 0.2 * 24.79 = 4.958 (l)`

`2)` 

`n_(H_2) = 5.6/22.4 = 0.25 (mol)`

Giả sử hỗn hợp kim loại chỉ gồm một kim loại là `R`

`R + 2HCl -> RCl_2 + H_2`

`0.25 <- 0.5 <- 0.25 <- 0.25`

`M_R > 8.7/0.25 = 34.8 (2)` 

`n_(H_2) < 11/22.4 ~~ 0.5 (mol)`

`R + 2HCl -> RCl_2 + H_2` 

`0.5 <- 1 <- 0.5 <- 0.5` 

`-> M_R < 9/0.5=  18 (2)` 

Từ `(1) , (2) -> 188 < M_R < 34.8 `

`-> M_R = 24 ( Mg ) `