Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Các yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

`+` Diện tích bề mặt tiếp xúc

Vd : Bột kẽm sẽ tác dụng nhanh hơn một thanh kẽm khi cả hai tác dụng với dung dịch `HCl` do bột kẽm có bề mặt tiếp xúc nhanh hơn

`+` Ảnh hưởng của nhiệt độ

Vd : Khi cho hai thanh sắt vào hai ống nghiệm dung dịch `H_2SO_4` . Một ống nghiệm được đun nóng, ống nghiệm còn không nung nóng ta thấy ống nghiệm có thanh sắt tan nhanh hơn do có đun nóng 

`+`Ảnh hưởng của nồng độ

Vd : Nếu cho miếng đồng vào dung dịch `H_2SO_4` đặc, nóng ta thấy có thoát ra khí

`Cu +2 H_2SO_4 -> CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

Còn nếu cho miếng đồng vào dung dịch `H_2SO_4` loãng sẽ không phản ứng

`+`  Chất xúc tác 

Vd : Cho mỗi bình tam giác dung dịch `H_2O_2`. Cho bình `2` bột `MnO_2`. Ta thấy bình `2` thấy thoát ra khí `O_2` còn bình `1` không có

Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ Nhiệt độ: tăng nhiệt thì pu sẽ xảy ra nhanh hơn

VD: `2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O` thì khi tăng nhiệt thì pu nhanh hơn

+ Nồng độ chất pu: tăng nồng độ chất pu thì pu sẽ xảy ra nhanh hơn

VD: `Mg+2HCl->MgCl_2+H_2` thì khi tăng nồng độ HCl, pu sẽ xảy ra nhanh hơn

+  Xúc tác: cho xúc tác làm tăng tốc độ pu

VD: `2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2` thì khi thêm xt `MnO_2:`

`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o,MnO_2}$ `2KCl+3O_2` thì pu xảy ra nhanh hơn

+ Áp suất: khi tăng áp suất pu xảy ra nhanh hơn

VD: `N_2+3H_2` $\xrightarrow{t^o,p,xt}$ `2NH_3` thì tăng áp suất thì pu nhanh hơn

+ Diện tích tiếp xúc: tăng diện tích tiếp xúc thì pu xảy ra nhanh hơn

VD: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2` thì bột Zn sẽ làm pu xảy ra nhanh hơn viên Zn