$\rm C_2H_2+O_2-->CO_2+H_2O$

`@` cân bằng Cacbon:

trước phản ứng có `2C` sau phản có `1C` nên ta thêm `2` trước $\rm CO_2$

`=>` $\rm C_2H_2+O_2 --> 2CO_2+H_2O$

`@` cân bằng hidro ( phương trình tự cân bằng )

`@` cân bằng oxi

trước phản ứng có $\rm 2O$ sau phản ứng có $\rm 2.2+1=5$ nên ta thêm $\rm \dfrac{5}{2}$ trước $\rm O_2$

$\rm C_2H_2+5/2 -->2CO_2+H_2O$

`------`

phương trình hoàn chỉnh:

$\rm C_2H_2+ \dfrac{5}{2}O_2 \to 2CO_2+H_2O$

( nếu không muốn phân số ta nhân 2 vế với 2)

`=>`$\rm 2C_2H_2+5O_2 \to 4CO_2+2H_2O$

PTPỨ:

`C_2H_2 + O_2 --> CO_2 + H_2O`

- Cân bằng nguyên tố `C:` vế trái có `2C,` vế phải có `1C`, để hai bên cân bằng ta thêm hệ số `2` vào `CO_2`

`C_2H_2 + O_2 --> 2CO_2 + H_2O`

- Cân bằng nguyên tố `H:` Vế trái có `2H, `vế phải có `2H`,như vậy, nguyên tố `H` ở hai vế đã cân bằng.

`C_2H_2 + O_2 --> 2CO_2 + H_2O`

- Cân bằng nguyên tố `O:` vế trái có `1O, `vế phải có `5O`. Gọi `a` là hệ số cần điền trước `O_2`

Ta có PT:

`2a = 2 xx 2 + 1`

`=> 2a = 5`

`=> a = 5/2`

Vậy điền hệ số `5/2` trước `O_2`, như thế các nguyên tố ở hai vế đã cân bằng.

`C_2H_2 + 5/2O_2 \overset(t^°)(->) 2CO_2 + H_2O`

Để cho đẹp hơn, ta nhân lần lượt vế trái và vế phải cho `2` để khử mẫu.

`2C_2H_2 + 5O_2 \overset(t^°)(->) 4CO_2 + 2H_2O`