a)

- Cùng 1 khối lượng hh A, thể tích B TN2 = 1,5 lần thể tích B TN1, lượng khí sinh ra ở TN2 = 1,25 lần thể tích khí ở TN1

`=> `TN1 A không tan hết, TN2 A tan hết.

b)PTHH:

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

TN1:

`n_{H_2(TN1)} = (9,916)/(24,79) = 0,4` mol

Theo PTHH:

`n_{H_2SO_4(TN1)} = n_{H_2(TN1)} = 0,4` mol

`=> x = C_{M dd H_2SO_4(TN1)} = (0,4)/2 = 0,2M`

TN2:

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Mg, Zn`

`=> 24x + 65y = 24,3(1)`

Theo PT

`n_{H_2(TN2)} = n_{Mg} + n_{Zn} = x + y = (12,395)/(24,79) = 0,5` mol `(2)`

`(1),(2) => x = 0,2; y = 0,3`

`%m_{Mg} = (0,2 . 24)/(24,3) . 100% ~~ 19,75%`

`%m_{Zn} = 100% - 19,75% = 80,25%`

Đáp án:

$\rm a)$

Tỉ lệ: $\begin{cases}\rm\dfrac{V_2}{V_1}=1,5\\\rm\dfrac{n_{H_2\ (2)}}{n_{H_2\ (1)}}=1,25\end{cases}$

Vì thể tích tăng 1,5 lần nhưng lượng khí thoát ra chỉ tăng 1,25 lần nên ở thí nghiệm 1 kim loại chưa tan hết, thí nghiệm 2 kim loại tan hết.

$\rm b)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Zn.

$\rm (1)\ 24a+65b=24,3\ (g)$

Phương trình phản ứng:

$\rm Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ a+b=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,3\end{cases}$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2\ (1)}=n_{H_2SO_4}=0,4\ (mol)$

Nồng độ mol dd B:

$\rm C_{H_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\ (M)$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Mg}=\dfrac{0,2×24}{24,3}×100\%=19,75\%\\\%m_{Zn}=100-19,75=80,25\%$