Gọi `R` là hh kim loại

`M` là kl htrị `II` cần tìm.

TN1:

`R + 2HCl -> RCl_2 + H_2`

Theo PT

`n_R = n_{H_2} = (1,2395)/(24,79) = 0,05` mol

`=> M_R = (2)/(0,05) = 40g//mol`

Mà `M_{Fe} = 56 > M_R = 40`

`=> M_M M_R = 40(1)`

TN2:

`M + 2HCl -> MCl_2 + H_2`

`n_{HCl} = (18,25)/(36,5) = 0,5` mol

Ta có kim loại htrị `II` đó hòa tan chưa đến `18,25g HCl`

`=> (4,8)/(M_M) 1/2 . 0,5`

`=> M_M > 19,2(2)`

`(1),(2)`

`=> 19,2 M_M 40`

`=> `kim loại hóa trị `II` cần tìm là `Mg(24)`

Tên: Magnesium

Đáp án:

Đặt kim loại hóa trị II là M
Gọi số mol của Fe và M lần lượt là x,y ( x,y > 0 )
Ta có: nH2 (đkc) = $\frac{1,2395}{24,29}$ = 0,05 mol.
PTHH:

       Fe + 2HCl ->$FeCl_{2}$ + $H_{2}$ (1)

       x                                            x        ( mol )
       M + 2HCl -> $MCl_{2}$ + $H_{2}$ (2)

       y                                            y        ( mol )
Theo bài ra ta có: 56x + My = 2 ( I )
Lại có theo PT (1), (2): 

            $n_{HCl(1)}$ + $n_{HCl(2)}$ = $n_{HCl}$ 

                     x          +        y            = 0,05
               => x = 0,05 - y ( II )

Thay ( II ) vào ( I ) ta được:

            56 ( 0,05 - y ) + My = 2
        => 2,8 - 56y + My = 2

        => y= $\frac{0,8}{56 - M}$ 
Vì 0<y< 0,05 => $\frac{0,8}{56 - M}$  < 0,05
                      => 0,8 < 2,8 - 0,05M
                      => -0,05M < -2
                      => M < 40
Mặt khác , nếu hòa tan 4,8 gam kim loại hoá trị 2 đó cần chưa đến 18,25 gam HCl.

PTHH: 
            M + 2HCl -> $MCl_{2}$ + $H_{2}$ 
Ta có: 

          $n_{M}$= $\frac{4,8}{M}$ 
Theo PT:
          $n_{HCl}$ = 2$n_{M}$ = $\frac{4,8}{M}$ . 2 = $\frac{9,6}{M}$ 
Theo bài ra ta có:

            $n_{M}$ = $\frac{9,6}{M}$ < $\frac{18,25}{36,5}$ = 0,5

             => M > 19,2
      -> 19,2 < M < 40

Mà theo bài ra: kim loại M có hóa trị II.
Vậy kim loại M là Magnesium ( Mg ).