Đáp án:

$\rm n_{Mg(NO_3)_2}=\dfrac{22,2}{148}=0,15\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm 2Mg(NO_3)_2 \xrightarrow{t^°} 2MgO + 4NO_2 + O_2\\\kern,8cm0,15\kern3,6cm0,3\kern,5cm0,075\  (mol)$

$\rm m_{NO_2\ +\ O_2}=0,3×46+0,075×32=16,2\ (g)\\n_{NO_2\ +\ O_2}=0,3+0,075=0,375\ (mol)$

$\rm M_{NO_2\ +\ O_2}=\dfrac{16,2}{0,375}=43,2\ (g/mol)$

$\rm d_{NO_2\ +\ O_2/O_2}=\dfrac{43,2}{32}=1,35$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Mg(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO + 4NO_2 + O_2$

Theo đề, ta có

$\rm n_{Mg(NO_3)_2} = \dfrac{22,2}{148} = 0,15$ mol

Theo PTHH:

$\rm n_{NO_2} = 2n_{Mg(NO_3)_2} = 2 . 0,15 = 0,3$ mol

- Khối lượng khí $\rm NO_2$ thu được là

$\rm m_{NO_2} = 0,3 . 46 = 13,8g$

Theo PTHH

$\rm n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Mg(NO_3)_2} = \dfrac{1}{2} . 0,15 = 0,075$ mol

- Khối lượng khí $\rm O_2$ thu được là:

$\rm m_{O_2} = 0,075 . 32 = 2,4g$

- Khối lượng hỗn hợp khí thu được là

$\rm m_{hỗn hợp khí} = 13,8 + 2,4 = 16,2g$

- Số mol hỗn hợp khí thu được là:

$\rm n_{hỗn hợp khí} = 0,3 + 0,075 = 0,375$ mol

- Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là:

$\rm M_{hỗn hợp khí} = \dfrac{16,2}{0,375} = 43,2$ g/mol

- Tỉ khối của hỗn hợp khí so với khí $\rm O_2$ là:

$\rm d_{hỗn hợp khí / O_2} = \dfrac{43,2}{32} = 1,35$

`color{ red }{ #UkiyoAce }`