Đáp án:

$\rm n_{BaCl_2}=\dfrac{104}{208}=0,5\ (mol)\\n_{Na_2SO_4}=\dfrac{99,4}{142}=0,7\ (mol)$

Phương trình phản ứng:

$\rm BaCl_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaCl$

Vì $\rm n_{BaCl_2}<n_{Na_2SO_4}\to Na_2SO_4$ dư sau phản ứng.

$\rm n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=0,5\ (mol)\\n_{NaCl}=2n_{BaCl_2}=1\ (mol)\\n_{Na_2SO_4\ (du)}=0,7-0,5=0,2\ (mol)$

Khối lượng các chất tan:

$\rm m_{BaSO_4}=0,5×233=116,5\ (g)\\m_{NaCl}=1×58,5=58,5\ (g)\\m_{Na_2SO_4\ (du)}=0,2×142=28,4\ (g)$

Theo đề, ta có:

$\rm n_{BaCl_2} = \dfrac{104}{208} = 0,5$ mol

$\rm n_{Na_2SO_4} = \dfrac{99,4}{142} = 0,7$ mol

Phản ứng xảy ra:

$\rm BaCl_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 + 2NaCl$

Ta lập tỉ lệ:

$\rm \dfrac{n_{BaCl_2}}{1}= \dfrac{0,5}{1} = 0,5 \dfrac{n_{Na_2SO_4}}{1} = \dfrac{0,7}{1} = 0,7$

Vậy sau phản ứng, $\rm BaCl_2$ hết $\rm Na_2SO_4$ dư.

$\rm \Rightarrow$sau phản ứng ta thu được $\rm BaSO_4, NaCl$ và $\rm Na_2SO_4$ dư

Theo PTHH:

$\rm n_{Na_2SO_{4 phản ứng}} = n_{BaCl_2} = 0,5$ mol

Số mol $\rm Na_2SO_4$ dư là:

$\rm n_{Na_2SO_{4 dư}} = 0,7 - 0,5 = 0,2$ mol

Khối lượng $\rm Na_2SO_4$ dư là:

$\rm m_{Na_2SO_{4 dư}} = 0,2 . 142 = 28,4g$

Theo PTHH:

$\rm n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,5$ mol

Khối lượng $\rm BaSO_4$ thu được là:

$\rm m_{BaSO_4} = 0,5 . 233 = 116,5g$

Theo PTHH

$\rm n_{NaCl} = 2n_{BaCl_2} = 2 . 0,5 = 1$ mol

Khối lượng $\rm NaCl$ thu được là:

$\rm m_{NaCl} = 1 . 58,5 = 58,5g$

`color{ red }{ #UkiyoAce }`