Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\ (mol)\\n_{NaOH}=0,1×0,2=0,02\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm CH_3COOH$ và $\rm C_2H_5OH$.

Phương trình phản ứng:

$\rm CH_3COOH+Na\to CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2\\C_2H_5OH+Na\to C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}Na$

Theo phương trình:

$\rm (1)\ 0,5(a+b)=0,015\ (mol)$

Mặt khác:

Phương trình phản ứng:

$\rm CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ a=n_{CH_3COOH}=n_{NaOH}=0,02\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,02\\\rm b=0,01\end{cases}$

$\rm m=0,02×60+0,01×46=1,66\ (g)$

$\rm\%m_{CH_3COOH}=\dfrac{0,02×60}{1,66}×100\%=72,29\%\\\%m_{C_2H_5OH}=100-72,29=27,71\%$

$2CH_3COOH+2Na\to 2CH_3COONa+H_2\\ 2C_2H_5OH+2Na\to 2C_2H_5ONa+H_2\\ n_{CH_3COOH}:a(mol)\ ; n_{C_2H_5OH}:b(mol)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015(mol)\\ \sum n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}+\dfrac{1}{2}n_{C_2H_5OH}\\ \to a+b=0,03\ (1)\\ CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O\\ n_{CH_3COOH}=n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02(mol)\\ \to a=0,02(mol)\ (2)\\ (1)(2)\to b=0,01(mol)\\ m=0,02.60+0,01.46=1,66(g)\\ \%m_{CH_3COOH}=\dfrac{0,02.60}{1,66}.100\%=72,29\%\\ \%m_{C_2H_5OH}=100\%-72,29\%=27,71\%$