$\rm \mathop{Cu}\limits^{0}+ H_2\mathop{S}\limits^{+6}O_4 \to \mathop{Cu}\limits^{+2}SO_4 +\mathop{S}\limits^{+4}O_2+H_2O$

`+` chất khử : $\rm Cu$ ( vì Cu có số oxh tăng $\rm 0 \to +2$ )

`+` chất oxi hóa: $\rm H_2SO_4$ ( vì S có số oxh giảm $\rm +6 \to +4$ )

quá trình oxi hóa:

$\rm \mathop{Cu}\limits^{0} \to \mathop{Cu}\limits^{+2} +2e$

quá trình khử:

$\rm \mathop{S}\limits^{+6}+2e \to \mathop{S}\limits^{+4}$

lập hệ số cân bằng:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\times \;1}&\rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e}\\\rm {\times\;1}&\rm{\mathop{S}\limits^{+6}+2e\longrightarrow\mathop{S}\limits^{+4}}\\\end{array}$

cân bằng:

$\rm Cu+2H_2SO_4 \to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

Đáp án:

Giải thích:A)Chất khử là Copper vì thấy nó tăng hoá trị 0-->2

+)S là chất bị Oxi hoá giảm hoá trị từ 6--->4

+)PTHH:CU+2H2SO4(đặc nóng)----->CUSO4+SO2+2H2O

GMduckDzne

em chúc chị học tốt hoá này hoá 8 mà:V

Cu+2H2SO4(đặc nóng)---->CuSO4 +SO2 +2H2O