Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `+)` chất khử là `CO` vì nó có số oxi hoá tăng sau phản ứng: `C^(+2) -> C^(+4)`

`+)` chất oxi hoá là `Fe_2O_3` vì nó có số oxi hoá giảm sau phản ứng: `Fe^(+3) -> Fe^0`

`+)` các quá trình:

quá trình oxi hoá: `C^(+2) -> C^(+4) + 2e`

quá trình khử: `Fe^(+3) + 3e -> Fe^0`

`+)` hệ số cân bằng: 

         `3×`       `|` `C^(+2) -> C^(+4) + 2e`

          `2×`      `|` `Fe^(+3) + 3e -> Fe^0`

`+)` đặt vào phương trình:

`3CO + Fe_2O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe + 3CO_2`

$\rm \mathop{C}\limits^{+2}O+ \mathop{Fe_2}\limits^{+3}O_3 \to \mathop{Fe}\limits^{0} +\mathop{C}\limits^{+4}O_2$

`+` chất khử : $\rm CO$ ( vì C có số oxh tăng $\rm +2 \to +4$ )

`+` chất oxi hóa: $\rm Fe_2O_3$ ( vì Fe có số oxh giảm $\rm +3 \to 0$ )

quá trình oxi hóa:

$\rm \mathop{C}\limits^{+2} \to \mathop{C}\limits^{+4} +2e$

quá trình khử:

$\rm \mathop{Fe_2}\limits^{+3}+6e \to \mathop{2Fe}\limits^{0}$

lập hệ số cân bằng:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\times \;3}&\rm{\mathop{C}\limits^{+2}\longrightarrow\mathop{C}\limits^{+4}+2e}\\\rm {\times\;1}&\rm{\mathop{Fe_2}\limits^{+3}+6e\longrightarrow\mathop{2Fe}\limits^{0}}\\\end{array}$

cân bằng:

$\rm 3CO+Fe_2O_3 \to 2Fe+3CO_2$