Đáp án:

$n_{H_2(1)}=0,99$ mol (trong $X$) được tính theo số mol $H_2O$ tạo ra khi đốt cháy $X$. Hỗn hợp $X$ được quy đổi đơn giản thành $C$ và $H_2$.

Hỗn hợp $Y$ là hỗn hợp không no, để làm no hoàn toàn $Y$ thì cần cho $Y$ tác dụng với một lượng $H_2$ trong tưởng tượng là $0,33$ mol ($Br_2$ và $H_2$ có vai trò làm no là như nhau). Sau khi cho $Y$ tác dụng với $0,33$ mol $H_2$, hỗn hợp tạo thành là hỗn hợp alkane $C_nH_{2n+2}$. Khi quy đổi các alkane $C_nH_{2n+2}$ thành hỗn hợp $\begin{cases} CH_2\\ H_2\end{cases}$, ta luôn có $n_{H_2}=n_{\text{các alkane}}$ do mỗi phân tử alkane có thể tách ra $1H_2$. Để bảo toàn khối lượng hỗn hợp $Y$, số mol $H_2$ bơm thêm vào $Y$ phải được viết dưới mol âm (nếu số mol dương thì không phải $m_Y$ ban đầu nữa). Do đó, $n_{H_2(2)}<0$.

Tính số mol $H_2(3)$ theo bảo toàn nguyên tố hydrogen, đây chính là số mol hỗn hợp $Y$.

\[\begin{array}{l}
X:\left\{ \begin{array}{l}
C:1,08mol\\
{H_2}:0,99mol
\end{array} \right.Y'(no):\left\{ \begin{array}{l}
C{H_2}:1,08\\
{H_2}:0,99 + 0,12 + 0,33 - 1,08 = 0,36\;mol
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow Y:\left\{ \begin{array}{l}
{H_2}: - 0,33\;mol\\
C{H_2}:1,08\;mol\\
{H_2}:0,36\;mol
\end{array} \right.
\end{array}\]

Trong Y': \(n_{H_2}=n_{Y'}\) do Y' là ankan nên \(n_{H_2}=n_{Y}\)

VD: \(C2H_6\) tách thành 2\(CH_2\) và 1\(H_2\) nên \(n_{H_2}=n_{Y}\)

Bơm 0,33 mol \(H_2\ (Br_2)\) vào Y thì thu được Y' no.