Đáp án:

Bài toán trên thuộc dạng bài: Phản ứng cộng của hydrocarbon không no với $H_2/Br_2$.

Nhận xét: Đề bài cho dữ kiện về số mol $H_2O$ đốt cháy hỗn hợp (gồm cả hydrocarbon và hydrogen), từ đó tính được số mol $H$ trong $X$. Do hỗn hợp $X$ đã bị "xé nhỏ" thành $C$ và $H$ nên người ta nghĩ đến phương pháp quy đổi $X$ thành $C$ và $H$. Không nhất thiết phải sử dụng phương trình $n_{H_2\text{giảm}}=n_X-n_Y$ nếu đã nhận thấy cách sử dụng dữ kiện nhanh hơn.

Do số mol $Br_2$ để làm no $Y$ và số mol $H_2$ để làm no $Y$ là như nhau nên cách sử dụng dữ kiện $n_Y=0,4$ mol là: bơm thêm $x$ mol $H_2$ vào $Y$ để biến $Y$ thành hỗn hợp gồm toàn chất có dạng $C_nH_{2n+2}$. Mỗi phân tử $C_nH_{2n+2}$ có thể tách $1H_2$ để tạo ra $C_nH_{2n}$ hay $nCH_2$. Do đó số mol $H_2$ được tách ra khỏi $0,4$ mol $C_nH_{2n+2}$ cũng là $0,4$ mol. Vậy có thể quy đổi $Y$ thành: $\begin{cases} H_2: 0,4(mol)\\ CH_2\end{cases}$. Số mol $CH_2$ được xác định bằng bảo toàn $C$.