Hòa tan 6 gam Magie oxit (MgO) vào 50 g dung dịch H2SO4 a. Tính khối lượng axit H2SO4đã phản ứng? b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên? c. Tính nồn

Câu hỏi :

Hòa tan 6 gam Magie oxit (MgO) vào 50 g dung dịch H2SO4 a. Tính khối lượng axit H2SO4đã phản ứng? b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên? c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng?

Lời giải 1 :

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Lời giải 2 :

`PTHH: MgO + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2O`

`n_(MgO) = 6/40 = 0,15 (mol)`

`a)` Từ `PTHH`: `n_(H_2SO_4) = n_(MgO) = 0,15 (mol)`

`-> m_(H_2SO_4) = 0,15 . 98 = 14,7 (g)`

`b)` `C%_(H_2SO_4) = (14,7 . 100%)/50 = 29,4%`

`c)` Từ `PTHH`: `n_(MgSO_4) = n_(MgO) = 0,15 (mol)`

`=> m_(MgSO_4) = 0,15 . 120 = 18(g)`

`m_(dd spư) = 6 + 50 = 56 (g)`

`-> C%_(MgSO_4) = (18.100%)/56 ~~ 32,14%`

`#Yoshida`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Hòa tan 6 gam Magie oxit (MgO) vào 50 g dung dịch H2SO4 a. Tính khối lượng axit H2SO4đã phản ứng? b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên? c. Tính nồn

Hòa tan 6 gam Magie oxit (MgO) vào 50 g dung dịch H2SO4 a. Tính khối lượng axit H2SO4đã phản ứng? b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên? c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng?

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 8

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm