Cho Zn phản ứng với dd HCl thu được muối ZnCl2 và 9,916L khí H2 ở điều kiện 25 độ C, 1 bar a) Viết PTHH của phản ứng b) Tính lượng Zn đã tham gia ( Biết Zn=65,

Câu hỏi :

Cho Zn phản ứng với dd HCl thu được muối ZnCl2 và 9,916L khí H2 ở điều kiện 25 độ C, 1 bar a) Viết PTHH của phản ứng b) Tính lượng Zn đã tham gia ( Biết Zn=65,H=1,Cl=35,5)

Lời giải 1 :

`a,PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`b,`

Theo bài ra: `n_{H_2}=(9,916)/(24,79)=0,4(mol)`

Theo PTHH: `n_{Zn}=n_{H_2}=0,4(mol)`

Khối lượng `Zn` tham gia phản ứng:

`m_{Zn}=0,4.65=26(g)`

Lời giải 2 :

`n_{H_2}={9,916}/{24,79}=0,4(mol)`

`a.PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`b.n_{Zn}=n_{H_2}=0,4(mol)`

`m_{Zn}=0,4.65=26(g)`

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!

Nguồn :

sưu tập

Cho Zn phản ứng với dd HCl thu được muối ZnCl2 và 9,916L khí H2 ở điều kiện 25 độ C, 1 bar a) Viết PTHH của phản ứng b) Tính lượng Zn đã tham gia ( Biết Zn=65,

Cho Zn phản ứng với dd HCl thu được muối ZnCl2 và 9,916L khí H2 ở điều kiện 25 độ C, 1 bar a) Viết PTHH của phản ứng b) Tính lượng Zn đã tham gia ( Biết Zn=65,H=1,Cl=35,5)

Lời giải 1 :

Lời giải 2 :

Bạn có biết?

Nguồn :

Tâm sự lớp 8

Nguồn :

Có thể bạn quan tâm