Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

$n_{\text{alkene}}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2$ mol 

Phản ứng ether hoá: $n_{H_2O}=\dfrac{15,2-12,5}{18}=0,15$ mol 

$\Rightarrow n_X=2n_{H_2O}=0,3$ mol 

Ta có $n_X > n_{\text{alkene}}$ nên trong hai alcohol, chỉ một alcohol có khả năng tạo ether.

$n_{\text{alcohol tạo alkene}}=n_{\text{alkene}}=0,2$ mol (khối lượng mol $M_1$)

$n_{\text{alcohol không tạo alkene}}=0,3-0,2=0,1$ mol (khối lượng mol $M_2$) 

$\Rightarrow 0,2M_1+0,1M_2=15,2$ 

$\Rightarrow 2M_1+M_2=152$ 

Alcohol không tạo alkene có thể là $CH_3OH, (CH_3)_3C-CH_2OH$,... (những alcohol không có $H\alpha$) 

Nếu alcohol không tạo alkene là $(CH_3)_3C-CH_2OH$ ($M_2=88$) $\Rightarrow M_1=32(CH_3OH)$ (loại, $CH_3OH$ không tạo alkene) 

Nếu $M_2>88\Rightarrow M_1<32$ (loại vì $CH_3OH$ là alcohol nhỏ nhất) 

$\Rightarrow M_2=32(CH_3OH), M_1=60(C_3H_7OH)$ 

$\%m_{CH_3OH}=\dfrac{0,1.32.100\%}{15,2}=21,05\%$ 

$\%m_{C_3H_7OH}=78,95\%$