Đáp án:

$\rm a)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{147×20\%}{98}=0,3\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2M+nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+nH_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_M=\dfrac{2n_{H_2SO_4}}{n}=\dfrac{0,6}{n}\ (mol)$

$\rm M_M=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}}=9n\ (g/mol)$

Thỏa mãn: $\rm n=3, M_M=27$

Vậy kim loại M là aluminum (Al).

$\rm b)\\n_{HCl}=425×10^{-3}×2=0,85\ (mol)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Al.

$\rm n_{Al}=\dfrac{7,5}{27}=\dfrac{5}{18}\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{HCl}}{6}\to HCl$ dư sau phản ứng, hỗn hợp tan hết.

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Mg.

$\rm n_{Mg}=\dfrac{7,5}{24}=0,3125\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Mg}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\to HCl$ dư sau phản ứng, hỗn hợp tan hết.

Từ 2 giả thiết, ta chứng minh được hỗn hợp tan hết.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`n_(H_2SO_4) = (147 * 20%)/98 =  0.3 (mol)` 

Gọi hoá trị kim loại đó là `x` 

`2M + xH_2SO_4 -> M_2(SO_4)_x + xH_2` 

Theo phương trình : `n_(H_2SO_4) = 2n_(H_2SO_4)/x = 0.6/x` 

`M_M = (( 5.4/0.6)/x) = 9x `

VÌ là kim loại nên `x = 1 ; x = 2 ; x = 3`

Với `x = 1 -> M_M = 9 ` ( Loại) 

Với `x = 2 -> M_M = 18 (` Loại)`

Với `x = 3 -> M_M = 27 ( ` Thoả mãn) 

`-> M : Al` ( Aluminium )

`b)`

`n_(HCl)   = 0. 425 * 2 =0.85`

Giả sử hỗn hợp chỉ có `Mg` 

`n_(Mg) = 7.5/32 = 0.3125 (mol0`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0.3125/1 < 0.85/2 -> HCl` dư, hỗn hợp tan hết

Giả sử hỗn hợp chỉ có `Al`

`n_(Al) = 7.5/27 ~~ 0.278 (mol)`

`2Al + 6HCl -> 2 AlCl_3 + 3H_2`

Xét tỉ lệ : `(0.278)/27 < 0.85/6 -> HCl` dư