Câu 29:

Khí thoát ra là $\rm NO_2$.

$\rm n_{NO_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn electron:

$\rm n_{Ag}=n_{NO_2}=0,2\ (mol)$

$\bullet$ Trường hợp 1: aldehyde là HCHO.

Sơ đồ phản ứng:

$\rm HCHO\xrightarrow{AgNO_3/NH_3}4Ag$

Theo đó:

$\rm n_{HCHO}=\dfrac{1}{4}n_{Ag}=0,05\ (mol)$

$\rm m_{HCHO}=0,05×30=1,5\ (g)\ne 5,6\ (g)$

$\to$ Loại trường hợp 1.

$\bullet$ Trường hợp 2: aldehyde khác HCHO.

Sơ đồ phản ứng:

$\rm RCHO\xrightarrow{AgNO_3/NH_3}2Ag$

Theo đó:

$\rm n_{RCHO}=\dfrac{1}{2}n_{Ag}=0,1\ (mol)$

$\rm M_{RCHO}=\dfrac{5,6}{0,1}=56\ (g/mol)$

$\rm M_R=56-29=27\ (g/mol)\ (CH_2=CH-)$

Vậy aldehyde là: $\rm CH_2=CH-CHO$

Câu 30:

$\rm n_{Ag}=\dfrac{54}{108}=0,5\ (mol)$

Phản ứng tổng quát:

$\rm RCH_2OH + CuO \xrightarrow{t^°} RCHO + Cu + H_2O$

Theo đó:

$\rm n_{aldehyde}=n_X=0,2\ (mol)$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Ag}}{n_{aldehyde}}=2,5$

Vậy 2 aldehyde lần lượt là: $\begin{cases}\rm HCHO: a\ (mol)\\\rm CH_3CHO:b\ (mol)\end{cases}$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm a+b=0,2\\\rm 4a+2b=0,5\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,05\\\rm b=0,15\end{cases}$

Ta có:

$\rm n_{CH_3OH}=n_{HCHO}=0,05\ (mol)\\n_{C_2H_5OH}=n_{CH_3CHO}=0,15\ (mol)$

$\rm m=0,05×32+0,15×46=8,5\ (g)$