`n_{KMnO_4}={31,6}/{158}=0,2(mol)`

`2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`

`->n_{Cl_2}=5/2n_{KMnO_4}=0,5(mol)`

P1:

`n_{FeCl_3}={6,5}/{162,5}=0,04(mol)`

`2Fe+3Cl_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2FeCl_3`

`->n_{Cl_2(1)}=3/2n_{FeCl_3}=0,06(mol)`

P2:

`n_{Cl_2(2)}=0,5-0,06=0,44(mol)`

`Cl_2+2NaOH->2NaCl+NaClO+H_2O`

`0,44->0,88(mol)`

`->n_{NaOH\ du}=1.1-0,88=0,12(mol)`

`->C_{M\ NaOH\ X}={0,12}/1=0,12M`

Lời giải:

$\rm n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$

Theo phản ứng:

$\rm n_{Cl_2}=\dfrac{5}{2}n_{KMnO_4}=0,5\ (mol)$

Phần 1:

$\rm n_{FeCl_3}=\dfrac{6,5}{162,5}=0,04\ (mol)$

$\rm 2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^°}2FeCl_3$

Theo phản ứng:

$\rm n_{Cl_2\ (1)}=\dfrac{3}{2}n_{FeCl_3}=0,04\cdot\dfrac{3}{2}=0,06\ (mol)$

Phần 2:

$\rm n_{Cl_2\ (2)}=0,5-0,06=0,44\ (mol)\\n_{NaOH}=1000\cdot 10^{-3}\cdot 1=1\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2NaOH + Cl_2\to NaCl + NaClO + H_2O$

Theo phản ứng:

$\rm n_{NaOH\ (pu)}=2n_{Cl_2}=0,88\ (mol)$

$\rm n_{NaOH\ (du)}=1-0,88=0,12\ (mol)$

$\rm C_{M\ NaOH}=\dfrac{0,12}{1000\cdot 10^{-3}}=0,12\ (M)$