Đáp án:

$\rm a)$

Gọi hỗn hợp acid là HX.

$\rm n_{HX}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,5\ (mol)$

Giả sử hỗn hợp trên chỉ gồm Mg.

$\rm n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Mg+2HX\to MgX_2+H_2$

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{n_{Mg}}{1}<\dfrac{n_{HX}}{2}\to HX$ dư sau phản ứng.

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Al.

$\rm n_{Al}=\dfrac{3,87}{27}=0,143\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HX\to 2AlX_3+3H_2$

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{HX}}{6}\to HX$ dư sau phản ứng.

$\to$ Lượng acid còn dư sau phản ứng.

$\rm b)\\n_{H_2}=\dfrac{4,83405}{24,79}=0,195\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg và Al.

Phản ứng xảy ra:

$\rm Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm a+1,5b=0,195\\\rm 24a+27b=3,87\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,06\\\rm b=0,09\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Mg}=\dfrac{0,06×24}{3,87}×100\%=37,2\%\\\%m_{Al}=100-37,2=62,8\%$