Đáp án:

$\rm a)$

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm $\rm Fe$.

$\rm n_{Fe}=\dfrac{18,6}{56}=\dfrac{93}{280}≈0,332\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Nhận thấy: $\rm n_{Fe}<n_{H_2SO_4}\to H_2SO_4$ dư sau phản ứng. Vì acid dư nên hỗn hợp tan hết.

$\rm b)$ 

Nếu gấp đôi lượng acid trên thì hỗn hợp vẫn tan hết.

a) Giả sử hỗn hợp kim loại toàn $\rm Fe$

$\rm n_{Fe} = \dfrac{18,6}{56} \approx 0,332$ mol

$\rm n_{H_2SO_4} = 0,5$ mol

$\rm Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2$

Ta có

$\rm n_{Fe} = 0,332 n_{H_2SO_4} = 0,5$

$\rm \Longrightarrow$ acid còn dư, hỗn hợp kim loại tan hết.

b)Nếu dùng gấp đôi acid ở trên thì hỗn hợp kim loại vẫn tan hết, vì có thêm vào acid 1 lượng nào đó, acid vẫn dư.