`n_[CO_2]=44/44=1` (mol)

`n_[H_2O]=27/18=1.5` (mol)

Bảo toàn C:

`n_C=n_[CO_2]=1` (mol)

Bảo toàn H:

`n_H=2n_[H_2O]=2 * 1.5=3` (mol)

`-> m_C+m_H=12*1+1*3=15 < m_A`

`=>` Trong A có `C`, `H` và có Oxi

`m_O=23-15=8` (g)

`n_O=8/16=0.5` (mol)

Tỉ lệ

`n_C : n_H : n_O = 1 : 3 : 0.5=2:6:1`

`-> text[CTĐGN] (C_2H_6O)n`

Mặt khác `M_A=23*2=46` (g/mol)

`=> 46n=46`

`=> n=1`

A là `C_2H_6O`

`=> B`

Đáp án: $B. C_2H_6O$

Giải thích các bước giải:

Đốt cháy $A$ thu được $CO_2, H_2O$ nên $A$ gồm các nguyên tố $C, H$, có thể có $O$

$n_{CO_2}=\dfrac{44}{44}=1$ mol 

$n_{H_2O}=\dfrac{27}{18}=1,5$ mol 

$M_A=23.2=46$  

$\Rightarrow n_A=\dfrac{23}{46}=0,5$ mol 

Số $C$: $\dfrac{n_{CO_2}}{n_A}=2$ 

Số $H$: $\dfrac{2n_{H_2O}}{n_A}=6$ 

Số $O$: $\dfrac{46-12.2-1.6}{16}=1$

Vậy CTPT $A$ là $C_2H_6O$