Cho phản ứng đốt cháy ethane: C2H6 (g) + O2(g) 2CO2 (g) + 3H2O (1) Biết: Chất C2H6 (9) 02 (g) CO2 (g) H₂O (1) AƒH998 (kJmol¹) -84,7 0 -393,5 -285,8

Câu hỏi :

tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 12g ethane

Cho phản ứng đốt cháy ethane: C2H6 (g) + O2(g) 2CO2 (g) + 3H2O (1) Biết: Chất C2H6 (9) 02 (g) CO2 (g) H₂O (1) AƒH998 (kJmol¹) -84,7 0 -393,5 -285,8

Lời giải 1 :

$Δ_rH_{298}^0=2Δ_fH_{298}^0(CO_2) +3Δ_fH_{298}^0(H_2O) -Δ_fH_{298}^0(C_2H_6)$

$=2.(-393,5) +3.(-285,8)-(-84,7)=-1559,7(kJ)$

`n_{C_2H_6}={12}/{30}=0,4(mol)`

`->`$Q_{tỏa}=-1559,7.0,4=-623,88(kJ)$

Lời giải 2 :

Đáp án:

Biến thiên enthalpy:

$\rm \Delta_rH^°_{298}=2\Delta_fH^°_{298\ (CO_2)} +3\Delta_fH^°_{298\ (H_2O)} -\Delta_fH^°_{298\ (C_2H_6)}\\\kern1,4cm=2×(-393,5) +3×(-285,8)-(-84,7)\\\kern1,4cm=-1559,7\ (kJ) $

$\rm n_{C_2H_6}=\dfrac{12}{30}=0,4\ (mol)$

Nhiệt lượng tỏa ra:

$\rm Q_{toa}=1559,7×0,4=623,88\ (kJ)$

Bạn có biết?

Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!

Nguồn :

Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự lớp 10

Lớp 10 - Năm đầu tiên ở cấp trung học phổ thông, chúng ta sẽ có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi khác nhau. Ngôi trường mới, xa nhà hơn, mở ra một thế giới mới với nhiều điều thú vị. Hãy mở lòng đón nhận và tận hưởng những trải nghiệm mới!

Nguồn :

sưu tập

Cho phản ứng đốt cháy ethane: C2H6 (g) + O2(g) 2CO2 (g) + 3H2O (1) Biết: Chất C2H6 (9) 02 (g) CO2 (g) H₂O (1) AƒH998 (kJmol¹) -84,7 0 -393,5 -285,8

tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 12g ethane