Đáp án: $A$

Giải thích các bước giải:

a, $\mathop{S}\limits^{+4}$ trong $SO_2$ có cả tính oxi hoá và tính khử vì $+4$ là trạng thái oxi hoá trung gian của nguyên tố sulfur, do đó có thể tăng số oxi hoá lên $+6$ (thể hiện tính khử) hoặc giảm số oxi hoá xuống $0, -2$ (thể hiện tính oxi hoá).

b, $F_2$ chỉ có tính oxi hoá do nguyên tố $F$ có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn nên không bao giờ nhường electron để đạt số oxi hoá cao hơn. Số oxi hoá duy nhất của $F$ trong hợp chất là $-1$.

c, $Al^{3+}$ chỉ có tính oxi hoá do $+3$ là trạng thái oxi hoá cao nhất của $Al$ nên $Al^{3+}$ không thể nhường electron (thể hiện tính khử) để tăng số oxi hoá.

d, $Na$ chỉ có tính khử do $0$ là trạng thái oxi hoá thấp nhất của $Na$ nên $Na$ không thể nhận electron (thể hiện tính oxi hoá) để giảm số oxi hoá.