Đáp án:

$\rm a)$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{19,04}{22,4}=0,85\ (mol)$

(Số mol khí nên tính theo điều kiện tiêu chuẩn, vì nếu tính theo điều kiện chuẩn thì số mol ra rất xấu.)

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Zn.

Phản ứng xảy ra:

$\rm (1)\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\(2)\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(3)\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo phản ứng:

$\rm n_{H_2\ (2)}=1,5n_{Al}=1,5a\ (mol)$

Theo đề:

$\rm n_{Mg}=n_{H_2\ (1)}=\dfrac{1,5a}{2}=0,75a\ (mol)$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm 24×0,75a+27a+65b=35\\\rm 0,75a+1,5a+b=0,85\end{cases}\to\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,4\end{cases}$

Phần trăm theo khối lượng:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{35}×100\%=15,4\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,4×65}{35}×100\%=74,3\%\\\%m_{Mg}=(100-15,4-74,3)\%=10,3\%$

$\rm b)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl\\AlCl_3 + 3NaOH\to  3NaCl + NaAlO_2+2H_2O\\ZnCl_2+2NaOH\to Zn(OH)_2+2NaCl\\Mg(OH)_2\xrightarrow{t^°} MgO + H_2O\\Zn(OH)_2\xrightarrow{t^°}ZnO+H_2O$

Theo phản ứng:

$\rm n_{ZnO}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,4\ (mol)\\n_{MgO}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,75×0,2=0,15\ (mol)$

$\rm m=0,4×81+0,15×40=38,4\ (g)$