a) PTHH : Na2O + H2O → 2NaOH

b) Đổi : 500ml = 0,5l

Số mol của Na2O là : $\frac{15,5}{62}$ = 0,25 mol 

⇒ Số mol của NaOH là : 0,25 . 2 = 0,5 mol

⇒ Nồng đọ mol của dung dịch base là : $\frac{0,5}{0,5}$ = 1M

c) Số mol của H2SO4 là : $\frac{ 200 . 19,6% }{98}$ = 0,4 mol

Thể tích dung dịch H2SO4 là : $\frac{200}{1,14}$ = $\frac{10000}{57}$ ml = $\frac{10}{57}$ l

PT : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Có : $\frac{n NaOH}{2}$ < $\frac{n H2SO4}{1}$ 

⇒ NaOH hết , H2SO4 dư 

⇒ Số mol của Na2SO4 là : 0,5 : 2 = 0,25 mol 

Số mol của H2SO4 dư là : 0,4 - 0,25 = 0,15 mol

Thể tích dung dịch thu được sau phản ứng là : 0,5 + $\frac{10}{57}$ = $\frac{77}{114}$ l 

⇒ Nồng độ mol của Na2SO4 là :  $\frac{0,25}{ \frac{77}{114} }$ ≈ 0,37M

    Nồng độ mol của H2SO4 dư là : $\frac{0,15}{ \frac{77}{114} }$ ≈ 0,22M