`n_{SO_3}={2,4}/80=0,03(mol)`

`a.PTHH:SO_3+H_2O->H_2SO_4`

`b.n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,03(mol)`

`C_M H_2SO_4=n/V={0,03}/{0,06}=0,5(M)`

`c.PTHH:FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`

`n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,03(mol)`

`m_{FeSO_4}=0,03.152=4,56(g)`

Đáp án:->

Giải thích các bước giải:

a/ Phương trình phản ứng xảy ra khi sục SO3SO3​ vào nước là:

SO3+H2O→H2SO4SO3​+H2​O→H2​SO4​

b/ Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4H2​SO4​ thu được, ta cần biết số mol của H2SO4H2​SO4​ trong dung dịch và thể tích của dung dịch.

Với số mol của H2SO4H2​SO4​, ta cần xác định số mol của SO3SO3​ đã phản ứng với nước, bằng cách sử dụng thể tích của dung dịch và biết rằng SO3SO3​ đã phản ứng hoàn toàn. Sau đó, từ số mol SO3SO3​ ta có thể tính số mol của H2SO4H2​SO4​ bằng vì mỗi mol SO3SO3​ tương ứng với một mol H2SO4H2​SO4​ được tạo ra.

Thể tích của dung dịch là 60 ml, tương ứng với 0.060 L.

Số mol của SO3SO3​ có thể tính bằng phương trình sau: 𝑛(SO3)=𝑚𝑀n(SO3​)=Mm​ Trong đó:

• 𝑚m là khối lượng của SO3SO3​, đã cung cấp là 2.4 g.
• 𝑀M là khối lượng mol của SO3SO3​, có thể tính bằng cách cộng khối lượng mol của Sulfur (S) và ba khối lượng mol của Oxygen (O), có giá trị xấp xỉ là 80 g/mol.

Sau khi đã tính được số mol của SO3SO3​, ta biết rằng mỗi mol SO3SO3​ tương ứng với một mol H2SO4H2​SO4​ (theo phương trình phản ứng), vì vậy số mol của H2SO4H2​SO4​ cũng sẽ bằng số mol của SO3SO3​.

c/ Sau khi đã biết số mol của H2SO4H2​SO4​ (bằng số mol của SO3SO3​), ta có thể tính khối lượng của muối sắt tạo thành bằng cách sử dụng phản ứng giữa H2SO4H2​SO4​ và FeOFeO, và biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phương trình phản ứng giữa H2SO4H2​SO4​ và FeOFeO là:

H2SO4+FeO→FeSO4+H2OH2​SO4​+FeO→FeSO4​+H2​O

Sau đó, sử dụng số mol của H2SO4H2​SO4​ và khối lượng mol của muối sắt FeSO4FeSO4​ để tính khối lượng của muối sắt tạo thành.