Gọi CTHH oxide kim loại R là RxOy

Ta có : C% dd HCl = 7,3%

⇒ $\frac{m HCl}{300}$ = $\frac{7,3}{100}$ 

⇒ m HCl = 21,9 (g)

⇒ n HCl$\frac{21,9}{36,5}$ = 0,6(mol)

Ta có PTPỨ 

           RxOy + 2yHCl   →  x $RCl_{\frac{2y}{x} }$ + y H2O

mol      0,3/y      0,6                

Ta có: M RxOy = $\frac{10,2}{\frac{0,3}{y}}$ = 34y (g/mol)

⇒ R.x + 16y = 34y

⇒ R.x = 18y

⇒ R = $\frac{18y}{x}$ = 9 . $\frac{2y}{x}$ 

Vì $\frac{2y}{x}$ là hóa trị của R ⇒ $\frac{2y}{x}$ ∈ {1;2;$\frac{8}{3}$ ;3}

Với $\frac{2y}{x}$ = 1 ⇒ R = 9(loại)

Với $\frac{2y}{x}$ = 2 ⇒ R = 18(loại)

Với $\frac{2y}{x}$ = $\frac{8}{3}$ ⇒ R = 24(loại)

Với $\frac{2y}{x}$ = 3 ⇒ R = 27(Al)

Vậy R là Aluminium (Al)

⇒ CTHH RxOy là $Al_{2}$$O_{3}$ (Aluminium oxide hay Nhôm oxide)

          $Al_{2}$$O_{3}$ + 6 HCl →  2 $AlCl_{3}$ + 3 $H_{2}O$ 

mol          0,1                       0,6              0,2

dd X có: $n_{AlCl_{3}}$ = 0,2(mol)

⇒ $m_{AlCl_{3}}$ = 0,2 . 133,5 = 26,7(g)

Ta có : $m_{dd X}$ = 10,2 + 300 = 310,2(g)

⇒ C% $AlCl_{3}$ = $\frac{26,7}{310,2}$ . 100% = 8,61 %

Đáp án:

$\rm a)\\n_{HCl}=\dfrac{300×7,3\%}{36,5}=0,6\ (mol)$

Gọi công thức của oxide kim loại là: $\rm R_2O_n$

Phản ứng xảy ra:

$\rm R_2O_n+2nHCl\to 2RCl_n+nH_2O$

Theo phản ứng:

$\rm n_{R_2O_n}=\dfrac{1}{2n}n_{HCl}=\dfrac{0,3}{n}\ (mol)$

$\rm M_{R_2O_n}=2M_R+16n=\dfrac{10,2}{\dfrac{0,3}{n}}=34n\ (g/mol)$

Thỏa mãn: $\rm n=3, M_R=27\ (Al)$

Vậy oxide kim loại là $\rm Al_2O_3$, tên gọi aluminum oxide.

$\rm b)$

Ghi lại phản ứng:

$\rm Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

Theo phản ứng:

$\rm n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\ (mol)$

$\rm C\%_{dd\ AlCl_3}=\dfrac{0,2×133,5}{10,2+300}×100\%=8,6\%$