Đáp án:

$\rm a)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$\rm b)\\n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{67,68}{188}=0,36\ (mol)$

Theo phản ứng:

$\rm n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,36\ (mol)$

Phần trăm thể tích:

$\rm\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,36×24,79}{11,4034}×100\%=78,26\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`

Vì `CH_4` không phản ứng với brom nên khí `X` sẽ là khí `CH_4`

`b)`

`n_(C_2H_4Br_2) = 57.58/188 = 0.36 (mol)`

Theo phương trình : `n_(C_2H_4Br_2) = n_(C_2H_4) = 0.36 (mol)`

`=>%V_(C_2H_4) = (0.36 * 24.79 )/(11.4034) * 100% = 70.26% `

Lí do lấy điều kiện chuẩn để tính : Do thấy `11.4034/24.79 = 0.46 (` Chia ra số đẹp ) , còn `11.4034/22.4 = 0.51 (` Đây là lấy xấp xi mặc dù nó cũng chia hết ) :))