Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$

a)Theo đề, khối lượng dung dịch tăng sau phản ứng chính là khối lượng khí bị hấp thụ

$\rm \Rightarrow m_{C_2H_4} = m_{\text{dd } tăng} = 1,3g$

$\rm \Rightarrow n_{C_2H_4} = \dfrac{1,3}{28} = \dfrac{13}{280}$ mol

Theo PTHH:

$\rm n_{Br_2} = n_{C_2H_4} = \dfrac{13}{280}$ mol

Khối lượng Brom tham gia phản ứng là:

$\rm m_{Br_2} = \dfrac{13}{280} . 160 = \dfrac{52}{7}g$

b)Thể tích khí $\rm C_2H_4$ có trong hỗn hợp khí:

$\rm V_{C_2H_4} = \dfrac{13}{280} . 22,4 = 1,04L$

Phần trăm thể tích khí $\rm C_2H_4$ có trong hỗn hợp khí là:

$\rm \text{%}V_{C_2H_4} = \dfrac{1,04}{2,24} . 100\text{%} \approx 46,43\text{%}$

Phần trăm thể tích khí $\rm CH_4$ có trong hỗn hợp khí là:

$\rm \text{%}V_{CH_4} = 100\text{%} - 46,43\text{%} = 53,57\text{%}$

Đáp án:

$\rm a)$

Khối lượng dung dịch tăng chính là khối lượng của ethylene phản ứng.

$\rm n_{C_2H_4}=\dfrac{1,3}{28}\ (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

Theo phương trình:

$\rm n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=\dfrac{1,3}{28}\ (mol)$

$\rm m_{Br_2}=\dfrac{1,3}{28}×160=\dfrac{52}{7}\ (g)$

$\rm b)\\\%V_{C_2H_4}=\dfrac{\dfrac{1,3}{28}×22,4}{2,24}×100\%=46,43\%\\\%V_{CH_4}=(100-46,43)\%=53,57\%$