Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
Giải thích: ở nhiệt độ cao H₂ khử được oxit kim loại yếu hơn Al

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Giải thích: Do Ca(OH)₂ là base tác dụng đc với oxide acid là CO₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ 

Giải thích: Al đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên đẩy được H ra tạo thành pư

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO3)₂

Giải thích: Ba mạnh hơn Ag nên đẩy Ag ra khỏi AgNO3

2H₂O → 2H₂ + O2

Giải thích: Điện phân làm tách liên kết của H₂O ra

2Al + 6H₂SO_{4 (đặc nóng)} → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

Giải thích: H₂SO₄ là acid có tính oxi hóa mạnh bởi $S^{+6}$  trong H₂SO₄ có khả năng tác dụng với các chất có tính khử (nhường electron) để đưa $S^{+6}$ về số oxi hóa thấp hơn.

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Giải thích: Al đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên đẩy được H ra tạo thành pư

Cu + 2AgNO₃ →  Cu(NO₃)₂ +2Ag

Giải thích: Cu mạnh hơn Ag nên đẩy Ag ra khỏi AgNO₃

6NaOH + Al₂(SO₄)₃→ 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄

Giải thích: Na mạnh hơn Al nên đẩy Al ra khỏi Al₂(SO₄)₃

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + SO₂ + H₂O

Giải thích: Theo lý thuyết thì tạo ra H₂SO₃ nhưng mà acid này yếu nên ngay lập tức bị phân hủy thành SO₂ và H₂O

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO3)₂

Giải thích: Ba mạnh hơn Ag nên đẩy Ag ra khỏi AgNO3