`#_`c0x

$\rm n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4(mol)$

Phương trình phản ứng :
$\rm Zn+2HCl\xrightarrow{}ZnCl_2+H_2\uparrow$

Theo phương trình :
$\rm n_{H_2}=n_{Zn}=0,4(mol)$
$\rm n_{HCl}=2n_{Zn}=0,8(mol)$
Thể tích khí hiđrô thoát ra :
$\rm V_{H_2}=0,4 \times 22,4 = 8,96(l)$
Nồng độ mol của dung dịch $\rm HCl$ đã dùng :
$\rm C_MHCl=\dfrac{0,8}{0,2}=4(M)$
Phương trình phản ứng :
$\rm Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

Theo phương trình :
$\rm n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,3(mol)$
Khối lượng sắt thu được :
$\rm m_{Fe}=0,3 \times 56 = 16,8(g)$

`n_{Zn}=26/65=0,4(mol)`

`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`(mol)`  `0,4->`     `0,8`          `0,4`          `0,4`

`V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)`

`C_M HCl={0,8}/{0,2}=4(M)`

`PTHH:Fe_3O_4+4H_2 \overset(t^o)(->)3Fe+4H_2O`

`(mol)`                   `0,4->`                         `0,3`

`m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)`