`n_{H_2}=V/{22,4}={3,36}/{22,4}=0,15(mol)`

`PTHH:Fe+2CH_3COOH->(CH_3COO)_2Fe+H_2`

`a.n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)`

`m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`

`n_{CH_3COOH}=2n_{H_2}=0,3(mol)`

`m_{dd CH_3COOH}={m_{CH_3OOH}.100%}/{C%}={0,3.60.100}/12=150(g)`

`b.m_{dd sau pư}=m_{Fe}+m_{ddCH_3COOH}-m_{H_2}=8,4+150-0,15.2=158,1(g)`

`C% (CH_3COO)_2Fe={m_{(CH_3COO)_2Fe}.100%}/{m_{dd}}={0,15.174.100%}/{158,1}~~16,51%`

$@$ bơ gửi ạ.

$a)$

$-$ số mol khí $H_2$ thu được là:

$n_{H_2} ~ = ~ \frac{V_{H_2}}{22,4} ~ = ~ \frac{3,36}{22,4} ~ = ~ 0,15 ~ mol$

$-$ PTHH:

$\rm \hspace{0,5cm} ~ Fe ~ + ~ 2CH_3COOH ~ \longrightarrow ~ (CH_3COO)_2Fe ~ + ~ H_2\uparrow\\\hspace{0,4cm}0,15\hspace{1,5cm}0,3\hspace{3,3cm}0,15 \hspace{1,7cm}0,15 ~ mol$

$-$ khối lượng axit axetic cần dùng là:

$m_{CH_3COOH} ~ = ~ n_{CH_3COOH}.M_{CH_3COOH} ~ = ~ 0,3 .  60 ~ = ~ 18 ~(g)$

$-$ khối lượng dung dịch axit axetic đã phản ứng là:

$m_{dd~CH_3COOH} ~ = ~ \frac{m_{CH_3COOH}.100\%}{C\%} ~ = ~ \frac{18.100\%}{12\%} ~ = ~ 150~(g)$

$-$ khối lượng sắt cần dùng là:

$m_{Fe} ~ = ~ n_{Fe}.M_{Fe} ~ = ~ 0,3 .  56 ~ = ~ 8,4 ~(g)$

$b)$

$-$ khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{dd~sau} ~ = ~ m_{ct} ~ + ~ m_{dd~ trước} ~ - ~ m_{H_2} = ~ 8,4 ~ + ~ 150 ~ - ~ (0,15.2) = ~ 158,1 ~ (g)$

$-$ khối lượng muối tạo thành là:

$m_{(CH_3COO)_2Fe} ~ = ~ n_{(CH_3COO)_2Fe} ~ . ~ M_{(CH_3COO)_2Fe} ~ = ~ 0,15~.~174 ~ = ~ 21,6~(g)$

$-$ nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng là:

$C\% ~ = ~ \frac{m_{ct}.100\%}{m_{dd}} ~ = ~ \frac{21,6.100\%}{158,1} ~ \approx ~ 16,5\%$