Đáp án:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Mg.

$\rm (1)\ 56a+24b=9\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ a+b=0,2\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,13125\ (mol)\\\rm b=0,06875\ (mol)\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm \%m_{Fe}=\dfrac{0,13125×56}{9}×100\%=81,67\%\\\%m_{Mg}=(100-81,67)\%=18,33\%$

Theo phương trình:

$\rm n_{Cl^-}=n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\ (mol)$

$\rm V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\ (L)$

$\rm m=9+0,4×35,5=23,2\ (g)$