Giải thích các bước giải:

2Al + 6HCl ------>  2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$↑

x           3x                        x            $\frac{3}{2}$x (mol)

Fe + 2HCl ------>  $FeCl_{2}$ + $H_{2}$↑

y         2y                     y                    y         (mol)

$n_{H_{2}}$ = $\frac{17, 353}{24,79}$ = 0,7 (mol)

    ⇒ $\frac{3}{2}$x + y = 0,7 (1)

Mặt khác ta có:

    ⇒ 27x + 56y = 27,8 (2)

Từ (1), (2) ⇒  \(\left[ \begin{array}{l}x=0,2 (mol)\\y=0,4(mol)\end{array} \right.\) 

⇒%mAl = $\frac{0,2.27}{27,8}$.100% ≈ 19,42%

⇒%mFe = 100% - 19,42% = 80, 58%

$n_{HCl}$= 0,6 + 0,8 = 1,4 (mol)

$C_{mHCl}$ = $\frac{1,4}{0,4}$ = 3,5M

$m_{muối}$ = $m_{AlCl_{3}}$ + $m_{FeCl_{2}}$ = (27+35,5.3).0,2 + (56+35,5.2).0,4 = 77,5(g)

Đáp án:

Sửa đề: tác dụng với 400 gam dung dịch HCl dư.

$\rm n_{H_2}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe.

$\rm (1)\ 27a+56b=27,8\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 1,5a+b=0,7\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,4\end{cases}$

Phần trăm khối lượng:

$\rm\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{27,8}×100\%=19,42\%\\\%m_{Fe}=(100-19,42)\%=80,58\%$

Theo phương trình:

$\rm n_{HCl}=2n_{HCl}=1,4\ (mol)$

$\rm n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\ (mol)$

$\rm n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\ (mol)$

$\rm m_{dd\ HCl}=\dfrac{1,4×36,5}{400}×100\%=12,775\%$

(Chỉ có thể tính được nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã phản ứng, không thể tích được nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng vì không đủ dữ liệu tính)

$\rm m_{AlCl_3}=0,2×133,5=26,7\ (g)\\m_{FeCl_2}=0,4×127=50,8\ (g)$