Để giải bài toán này, trước hết ta cần biết phản ứng hóa học giữa Al2O3Al2​O3​ và HClHCl:

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2OAl2​O3​+6HCl→2AlCl3​+3H2​O

Theo phản ứng trên, 1 mol Al2O3Al2​O3​ tương ứng với 2 mol AlCl3AlCl3​.

Đầu tiên, ta cần tính số mol của Al2O3Al2​O3​ có trong 5,10 gam Al2O3Al2​O3​:

Soˆˊ mol Al2O3=Khoˆˊi lượngKhoˆˊi lượng phaˆn tử=5.10101.96≈0.05 molSoˆˊ mol Al2​O3​=Khoˆˊi lượng phaˆn tửKhoˆˊi lượng​=101.965.10​≈0.05 mol

Do mỗi mol Al2O3Al2​O3​ tạo ra 2 mol AlCl3AlCl3​, nên số mol AlCl3AlCl3​ thu được là 2×0.05=0.12×0.05=0.1 mol.

Sau đó, ta cần tính khối lượng của AlCl3AlCl3​ thu được:

Khoˆˊi lượng của AlCl3=Soˆˊ mol ×Khoˆˊi lượng phaˆn tử=0.1×(26.98+35.45×3)≈8.89 gamKhoˆˊi lượng của AlCl3​=Soˆˊ mol ×Khoˆˊi lượng phaˆn tử=0.1×(26.98+35.45×3)≈8.89 gam

Vậy giá trị của M là 8.89 gam.                                                                                                                                    Cho Mình 5sao nha

`n_{Al_2O_3}={5,1}/102=0,05(mol)`

`PTHH:Al_2O_3+6HCl->2AlCl_3+3H_2O`

`n_{AlCl_3}=2n_{Al_2O_3}=2.0,05=0,1(mol)`

`m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35(g)`