Đáp án:

$\rm a)\\n_{HCl}=0,4×2=0,8\ (mol)$

Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Zn.

$\rm (1)\ 27a+65b=11,9\ (g)$

Phản ứng xảy ra:

$\rm 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 3a+2b=0,8\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,1\end{cases}$

Khối lượng mỗi chất:

$\rm m_{Al}=0,2×27=5,4\ (g)\\m_{Zn}=11,9-5,4=6,5\ (g)$

$\rm b)$

Theo phương trình:

$\rm n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4\ (mol)$

$\rm V_{H_2}=0,4×24,79=9,916\ (L)$

`a.`

Gọi `n_{Al},n_{Zn}` lần lượt là `x` và `y` mol

`=>27x+65y=11,9(1)`

`n_{HCl}=0,4.2=0,8` `mol`

Bảo toàn e : 
`3n_{Al}+2n_{Zn}=n_{HCl}`

`=>3x+2y=0,8(2)`

Từ `(1),(2)`

`=>x=0,2;y=0,1`

`=>m_{Al}=0,2.27=5,4` `g`

`m_{Zn}=0,1.65=6,5` `g`

`b.`

Bảo toàn `H` : `n_{H_2}=(1)/(2)n_{HCl}=0,4` `mol`

`=>V_{H_2}=0,4.24,79=9,916` `l`