Đáp án:
Với phản ứng oxi hoá - khử có chất hữu cơ tham gia, có thể xử lí chất hữu cơ với hai cách sau:
+ Nếu chất hữu cơ bị biến thành chất khác hẳn (như trường hợp này): viết chất hữu cơ thành CTPT, tính số oxi hoá trung bình của carbon của chất hữu cơ rồi thăng bằng electron.
+ Nếu chỉ có một phần trong cấu tạo của chất hữu cơ là biến đổi, ví dụ: $CH_3-C_6H_4-CH_3$ trở thành $HOOC-C_6H_4-COOH$, ta có thể lược bỏ điểm chung $C_6H_4$ đi rồi tính số oxi hoá carbon của $CH_3$, của $COOH$, sau đó thăng bằng electron.
Cách 2 sử dụng tính chất: liên kết carbon - carbon không phân cực nên có thể chia hợp chất hữu cơ thành nhiều phần nhỏ (với nhát dao đi qua liên kết carbon - carbon), mỗi phần nhỏ có tổng số oxi hoá bằng $0$.
Ví dụ: $CH_3-CH(OH)-CH_2-CH_2OH$ có thể chia thành $4$ mảnh: $CH_3$, $CHOH$, $CH_2$, $CH_2OH$. Tổng số oxi hoá trong mỗi mảnh bằng $0$.
`-` Dùng bán phản ứng:
$\rm \text{x 1 }| $$3H_2O+\mathop{C_2}\limits^{-2}H_5OH \to 2\mathop{C}\limits^{+4}O_2+12e^-+12H^+$
$\rm \text{x 2 }| $$14H^++\mathop{Cr_2}\limits^{+6}O_7^{2-}+6e^-\to 2Cr ^{3+}+8H_2O$
`=>`$C_2H_5OH+16H^++2Cr_2O_7^{2-} \to 2CO_2+4Cr^{3+}+11H_2O$
`=>`$C_2H_5OH+2K_2Cr_2O_7+8H_2SO_4 \to 2CO_2+2K_2SO_4+2Cr_2(SO_4)_3+11H_2O$
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng tương lai và học đại học có thể gây hoang mang, nhưng hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai!
Copyright © 2021 HOCTAPSGK