4a cho dung dịch m chứa gam BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 dư rạo thành 4,66 gam kết tủa. Tính m Một dung dịch chứa m gam AlCl3 tác dụng với dd NaOH dư, sau phản
4a cho dung dịch m chứa gam BaCl2 tác dụng với dd H2SO4 dư rạo thành 4,66 gam kết tủa. Tính m
Một dung dịch chứa m gam AlCl3 tác dụng với dd NaOH dư, sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa tính m
Cho 200g dung dịch 10,4% tác dụng vừa đủ với Na2SO4.Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Cho Fe(OH)3 tác dụng hoàn toàn với 300ml dd HCI 1M. Tính khối lượng Fe(OH)3 đã tham gia phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án + Giải thích các bước giải:
`BaCl_2 + H_2``SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl`
`n_{BaSO_4} = {4,66}/{233} = 0,02 (mol)`
Theo PT: `n_{BaCl_2} = n_{BaSO_4} = 0,02 (mol)`
`=> m_{BaCl_2} = 0,02.208 = 4,16 (g)`
______________________________________________
`3NaOH + AlCl_3 -> Al(OH)_3 + 3NaCl`
`n_{Al(OH)_3} = {7,8}/{78} = 0,1 (mol)`
Theo PT: `n_{AlCl_3} = n_{Al(OH)_3} = 0,1 (mol)`
`=> m_{AlCl_3} = 0,1.133,5 = 13,35 (g)`
______________________________________________
`n_{BaCl_2} = {mdd.C%}/{100%.M_{BaCl_2}} = {200.10,4}/{100.208} = 0,1 (mol)`
`BaCl_2 + Na_2``SO_4 -> BaSO_4 + 2NaCl`
Theo PT: `n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1 (mol)`
`=> m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3 (g)`
_______________________________________________
`300ml = 0,3l`
`n_{HCl} = 0,3.1 = 0,3 (mol)`
`Fe(OH)_3 + 3HCl -> FeCl_3 + 3H_2``O`
Theo PT: `n_{Fe(OH)_3} = {1}/{3}.n_{HCl} = 0,1 (mol)`
`=> m_{Fe(OH)_3} = 0,1.107 = 10,7 (g)`
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCó thể bạn quan tâm
Hóa Học
Lớp 8
1.Oxide là gì ? 2.Muối là gì ? công thức hoá học của muối ? 3.Dựa vào bảng tính tan , hãy xác định tính tan của một số muối trong nước ? 4.Các phương pháp điề ...Copyright © 2021 HOCTAPSGK