đốt cháy hoàn toàn 7,3gam hỗn hợp Y trong khí Oxi dư, sau khi phản ứng kết thúc thu đc 11,3 gam hỗn hợp chất rắn. Mặt khác cho 14,6 gam hỗn hợp Y ở trên hòa t
đốt cháy hoàn toàn 7,3gam hỗn hợp Y trong khí Oxi dư, sau khi phản ứng kết thúc thu đc 11,3 gam hỗn hợp chất rắn. Mặt khác cho 14,6 gam hỗn hợp Y ở trên hòa tan hết trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu đc dung dịch Z và V khí H2( đkc). cô cạn dung dịch Z thu đc m gam muối khan.
1, tính thành phần phần trắng khối lượng các chất trong hỗn hợp Y .
2. Tính m,V
Lời giải 1 :
Đặt `n_(Al) = x` mol và `n_(Na) = y` mol
`-> 27x + 23y = 7,3(I)`
BTKL
`-> n_(O_2) = (11,3-7,3)/32 = 0,125 ` mol
Bte
`=> 3x + y = 4.0,125 (II)`
`-> x = 0,1` , `y=0,2` mol
`%m_(Na) = (0,2.23)/(7,3) . 100% =63,01%`
`-> %m_(Al) = 100% - 63,01% = 36,99%`
TH2 :
Ta có ở TH2 KL của Y gấp đôi ở TH1
`-> n_(NaTH2) = 0,4` mol và `n_(AlTH2) = 0,2` mol
`PTHH : 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H_2`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
Theo `PTHH` dễ dàng tính được
`n_(H_2) = 0,5` mol
`V=0,5 . 24,79 =12,395` l
--------------------------
`m=0,4.58,5 + 0,2.133,5 = 50,1g`
Bạn có biết?
Hóa học là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất. Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học. Hãy đam mê và khám phá thế giới của các chất hóa học và phản ứng!
Nguồn :
Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự lớp 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần và sang năm lại là năm cuối cấp, áp lực lớn dần. Hãy chú ý đến sức khỏe, cân bằng giữa học và nghỉ ngơi để đạt hiệu quả tốt nhất!
Nguồn :
sưu tậpCopyright © 2021 HOCTAPSGK