Đáp án:

$m_{MnO_2}=10^3.(100\%-13\%)=870kg$ 

$H=75\%$ nên có $870.75\%=652,5kg$ $MnO_2$ phản ứng  

$\Rightarrow n_{MnO_2\text{pứ}}=\dfrac{652,5}{87}=7,5$ kmol 

$MnO_2+4HCl\to MnCl_2+Cl_2+2H_2O$ 

$\Rightarrow n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=7,5$ kmol 

Vậy $V_{Cl_2}=7,5.22,4=168m^3$

Đổi $\rm 1(tấn)=10^6(g)$ 

`->`$\rm n_{MnO_2}=\dfrac{10^6.87\%}{87}=10000(mol)$ 

$\rm PTHH: MnO_2 +4HCl(đ) \xrightarrow{} MnCl_2 +Cl_2 +2H_2O$ 

theo pthh 

$\rm n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=10000(mol)$ 

`->`$\rm V_{Cl_2(lt)}=10000.22,4=224000(l)$ 

`=>`$\rm V_{Cl_2(tt)}=224000.75\%=168000(l)$