Đáp án:

Phương trình phản ứng:

$\rm CaCO_3(s)\xrightarrow{t^°}CaO(s)+CO_2(g)$

Biến thiên enthalpy:

$\rm\Delta_rH^°_{298}=\Delta_fH^°_{298\ (CO_2)}+\Delta_fH^°_{298\ (CaO)}-\Delta_fH^°_{298\ (CaCO_3)}\\\kern1,4cm=(-393,5)+(-635,1)-(-1206,9)\\\kern1,4cm=178,3\ (kJ)$

$\rm n_{CaCO_3}=\dfrac{1×10^{6}×90\%}{100}=9×10^{3}\ (mol)$

$\rm Q_{thu}=9×10^{3}×178,3=1604700\ (kJ)$

Phương trình phản ứng:

$\rm C( graphite)+O_2(g)\xrightarrow{t^°}CO_2(g)$

Biến thiên enthalpy:

$\rm\Delta_rH^°_{298}=\Delta_fH^°_{298\ (CO_2)}=-393,5\ (kJ)$

Ta có:

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{1604700}{393,5}=4078,02\ (mol)$

$\rm m_C=4078,02×12=48936,24\ (g)$

$\rm m_{than}=\dfrac{4836,24}{70\%}=69908,9\ (g)≈70\ (kg)$

Câu 27: 

`CaCO_3(s)`$\xrightarrow{t°} CaO(s) + CO_2(g)\; \Delta_r H^{0}_{298}$ 

$\Delta_r H^{0}_{298} =  \Delta_f H^{0}_{298(CO_2,g)} + \Delta_f H^{0}_{298(CaO,s)} - \Delta_f H^{0}_{298(CaCO_3,s)}$

`= (-393,5)+(-635,1)-(-1206,9)=178,3(kJ)`

$C(s) + O_2(g)\xrightarrow{t°}CO_2(g)\Delta_r H^{0}_{298(2)}$

$\Delta_r H^{0}_{298(2)} = \Delta_f H^{0}_{298(CO_2)}= -393,5(kJ)$

`m_{CaCO_3}= 1. 90%= 900(kg)= 9. 10^{5}(g)` 

`n_{CaCO_3}={9. 10^{5}}/{100}=900(mol)`

Lượng nhiệt cần cung cấp: 

`Q = 9000. 178,3=1,6047. 10^{6}(kJ)` 

Số mol carbon cần đốt: 

`n_C={1,6047.10^{-6}}/{|-393,5|}=4078,02(mol)`

Khối lượng than: 

`m= {4078,02. 12}/{70%}=6,99. 10^{4}(g)=69,9(kg)`