Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng các phản ứng hóa học để tính toán.

Phản ứng xảy ra giữa kẽm (Zn) và axit clohidric (HCl) như sau:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Dựa vào phản ứng trên, ta thấy tỷ lệ giữa Zn và HCl là 1:2.

a. Tính C% muối trong dung dịch sau phản ứng:

Trước tiên, ta cần xác định số mol của HCl trong dung dịch ban đầu. 

- Khối lượng HCl ban đầu: \(500g \times 3.65\% = 18.25g\)

- Số mol HCl ban đầu: \(\frac{18.25g}{36.5g/mol} \approx 0.5mol\)

Với phản ứng trên, mỗi mol Zn tương ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol Zn cần sử dụng là \(0.5mol \div 2 = 0.25mol\).

Khối lượng Zn sử dụng: \(6.5g\)

Nếu Zn phản ứng hết, số mol Zn còn lại trong dung dịch sau phản ứng sẽ là 0.

Khối lượng ZnCl được tạo ra: \(\text{Khối lượng Zn} = \text{Khối lượng ZnCl}_2\)

\[6.5g = 0.25mol \times \text{MM(ZnCl}_2)\]

\[\text{MM(ZnCl}_2) = \frac{6.5g}{0.25mol} \approx 26g/mol\]

Bây giờ, ta tính phần trăm của ZnCl trong dung dịch:

\[\text{C% muối} = \frac{\text{Khối lượng ZnCl}_2}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100\% \]

\[\text{C% muối} = \frac{6.5g}{500g} \times 100\% \approx 1.3\%\]

b. Tính C% muối các chất sau phản ứng:

Sau phản ứng, không còn Zn nào trong dung dịch, do đó chỉ cần tính phần trăm của ZnCl:

\[\text{C% muối} = \frac{\text{Khối lượng ZnCl}_2}{\text{Khối lượng dung dịch}} \times 100\% \]

\[\text{C% muối} = \frac{6.5g}{500g} \times 100\% \approx 1.3\%\]

Nếu cần thêm sự giải thích hoặc có bất kỳ câu hỏi nào khác, đừng ngần ngại để lại cho tôi biết!

Giống bài lớp 10 vãi

`@Meth`